Швидкість хімічної реакції – Це величина, яка показує, як швидко відбувається хімічне перетворення речовини. Розрахувати швидкість реакції важливо для розуміння її кінетичних властивостей та оптимізації процесів у промисловості та наукових дослідженнях.
Для визначення швидкості реакції є кілька методів. Один із них заснований на зміні концентрації реагентів або продуктів реакції з часом. Для цього необхідно провести кілька експериментів, виміряти концентрації у різні моменти часу та побудувати графік залежності концентрації від часу.
Інший метод ґрунтується на зміні обсягу газових продуктів реакції. У цьому випадку необхідно виміряти обсяг газових продуктів у різні моменти часу та побудувати графік залежності обсягу від часу. З даних можна визначити швидкість реакції.
| Крок | Опис | приклад |
|---|---|---|
| 1 | Визначте початковий та кінцевий стан реакції | Виміряйте кількість реагентів до та після реакції |
| 2 | Обчисліть зміну концентрації реагентів | Початкова концентрація – кінцева концентрація |
| 3 | Визначте час, за який відбувається реакція | Виміряйте час від початку до кінця реакції |
| 4 | Розрахуйте швидкість реакції | Зміна концентрації/час |
Отже, для обчислення швидкості реакції можна використовувати зміну молярної концентрації однієї з речовин, що беруть участь у реакції: v = ± Δ c Δ t . У цій формулі Δ c = c 2 − c 1 . Швидкість гомогенної реакції дорівнює зміні концентрації речовини за одиницю часу. Одиниці виміру: моль/дм³·с або моль/дм³·хв.
швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин у ступенях, рівних коефіцієнтам перед формулами речовин у рівнянні реакції. має вигляд: υ = k [A] a ⋅ [B] b . Коефіцієнт пропорційності k називається константою швидкості.
Швидкість хімічної реакції зміна концентрації реагуючих речовин за одиницю часу. Швидкість реакції залежить від природи речовин, що реагують, концентрації реагентів, площі дотику реагуючих речовин, температури, присутності каталізатора, у разі наявності газоподібних реагентів – від тиску.