Визначення числа нейтронів у ядрі атома є важливим елементом у вивченні та розумінні структури атомного світу. Нейтрони разом з протонами складають ядро атома і визначають його масу. Відмінність числа нейтронів у ядрі атомів однієї й тієї ж елемента називається ізотопами. Ізотопи мають однакову кількість протонів, але різна кількість нейтронів.
Визначення числа нейтронів у ядрі атома може бути виконано різними методами. Один із найпоширеніших методів – це використання масового числа атома. Масове число є сумою числа протонів і числа нейтронів в ядрі атома. Шляхом віднімання заряду ядра (числа протонів) з числа можна визначити число нейтронів.
Також існують інші методи визначення числа нейтронів в ядрі атома. Наприклад, метод розсіювання нейтронів дозволяє вивчати взаємодію нейтронів з ядрами атомів і основі цих даних визначити число нейтронів. Інший метод – це використання спектроскопії, яка ґрунтується на вимірі енергії, що випускається ядром при переході зі збудженого стану в основний стан. Це дозволяє визначити енергію зв'язку нейтронів і, отже, їхнє число в ядрі.
| Елемент | Атомний номер | Масове число | Число нейтронів |
|---|---|---|---|
| Водень | 1 | 1 | 0 |
| Гелій | 2 | 4 | 2 |
| Літій | 3 | 7 | 4 |
| Берилій | 4 | 9 | 5 |
| Бор | 5 | 11 | 6 |
| Вуглець | 6 | 12 | 6 |
| Азот | 7 | 14 | 7 |
| Кисень | 8 | 16 | 8 |
| Фтор | 9 | 19 | 10 |
| Неон | 10 | 20 | 10 |
м а сс о вим ч і с л о м A, число протонів в ядрі дорівнює заряду ядра Z, число нейтронів N = A – Z.
Ядро складається з протонів і нейтронів, відносні маси яких дорівнюють 1. Маса ядра дорівнює сумі мас протонів і нейтронів.Число протонів визначаємо за порядковим номером елемента. Отже, число нейтронів у ядрі можна знайти, якщо від відносної атомної маси відібрати порядковий номер.
Теорія: Загальна кількість електронів в атомі дорівнює порядковому номеру хімічного елемента Періодичної таблиці.
Число протонів в ядрі дорівнює числу електронів навколо ядра. 3. Число електронів дорівнює порядковому номеру елемента.